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這要從鹽的化學成分說起。鹽的成分是氯鉀，雪的成分是水。氯鉀是極溶于水的化學物質。氯鉀溶于水后生成氯鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。

   水要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。也就是說，鹽能使雪不結冰。

   再說，鹽的代價便宜，并且沒有污染。因此，下雪時，經常給路面撒鹽，防止雪水結冰。

溶解是一個物理化學過程，當溶質溶解在溶劑中形成溶液后，溶液的性質已不同于原來的溶質和溶劑。溶液的某些性質與溶質的本性有關，如顏色、導電性等。但是溶液的另一類性質，如蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低及滲透壓，只與溶液中溶質粒子的濃度有關，而與溶質的本性無關。由于這類性質的變化，冬季融雪劑，只適用于稀溶液，臨汾融雪劑，稱為稀溶液的依數性，如化冰鹽的水溶液的凝固點隨著鹽的濃度增加而降低，一直降低到冰鹽合晶點，稀溶液的凝固點、沸點具有依數性，它與每1000g溶劑中含溶質的物質的量的值有關，每上升1mol/1000水，凝固點下降大約1．86℃。如若1000水中溶有58.5gNaCl，也就是大約1mol，此鹽水的凝固點便大約是－3.72℃，這樣可由鹽水的濃度大致推出其凝固點。

在每年的冬日，白雪紛飛后，空中就會有厚厚的積雪，雪景固然美麗，但是持久不化的積雪卻會嚴重影響人們的生活，特別是交通。所以，需求停止專業的除雪處置。

　　運用通常方式鏟雪，（人工除雪、機械除雪）效率不高，而采用噴撒融雪劑的方式來融雪，則有效得多，工業融雪劑，其中常用的融雪劑就是粗鹽，就是指融雪劑。

為什么撒化工鹽能夠融雪呢？大家都曉得，水的凝固點是0℃，而構成鹽水以后，鹽水的凝固點會降落到0℃以下，這主要是由于鹽溶液中含有氯離子和鈉離子后，鹽水溶液所對應的水蒸氣壓會降低。鹽水假如要燒開，哪里賣融雪劑，溫度就會超越100℃，同樣鹽水要結冰，溫度也會低于0℃。因而，撒上鹽后，消融后的雪水就不易結冰，這樣外出時就會平安很多了。

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